Elektronegativitāte

Kas ir elektronegativitāte:

Elektronegativitāte norāda uz atoma tendenci piesaistīt elektronu pāri kovalentā saitē, kas notiek, kad šis atoms dalās ar vienu vai vairākiem elektronu pāriem.

Ja diviem savienotajiem atomiem ir vienādas elektronegativitātes vērtības, tās vienādos elektronos dalās kovalentā saitē. Tomēr parasti elektroni ķīmiskajā saitē vairāk piesaista vienu atomu (jo vairāk elektronegatīvu) nekā otram.

Ja elektronegativitātes vērtības ir ļoti atšķirīgas, elektroni netiek dalīti. Atoms, šajā gadījumā, monopolizē otrā atoma saistošos elektronus, veidojot jonu saiti .

Elektronegativitātes piemēri

Elektronegativitātes piemērs ir hlora atoms, kura elektronegativitāte ir lielāka par ūdeņraža atomu. Tāpēc saistošie elektroni HCl molekulā (sālsskābe vai sālsskābe) būs tuvāk Cl (hloram) nekā H (ūdeņradis).

Vēl viens piemērs ir tas, kas notiek O2 molekulā (skābeklis), kur abiem atomiem ir vienāda elektronegativitāte. Tas nozīmē, ka elektroni kovalentajā saitē ir vienādi sadalīti starp diviem skābekļa atomiem.

Elektroniskā slodze uz periodisko tabulu

Var teikt, ka elektronegativitāte ir periodiska īpašība, kas periodiskajā tabulā palielinās no kreisās uz labo pusi un no apakšas uz augšu.

Elektronegativitāte un jonizācijas enerģija seko tādai pašai tendencei kā periodiskai tabulai, tāpēc elementiem, kuriem ir zema jonizācijas enerģija, ir arī zema elektronegativitāte.

Šo atomu kodoli neietekmē elektronus. Tādā pašā veidā elementiem, kuriem ir augstas jonizācijas enerģija, ir augsta elektronegativitātes vērtība, un atomu kodolam ir spēcīga ietekme uz elektroniem.

Piemērs elektronegativitātei periodiskajā tabulā, kas atrodama lielākajā daudzumā elementos no kreisās uz labo pusi.

Vislielākais elektronegatīvais elements ir fluors (F) un mazāk elektronegatīvie (vai vairāk elektropozitīvie) elementi ir Frentium (Fr) un Cēzijs (Cs).

Cēlgāzēm, jo ​​tās neveic ķīmiskas saiknes, elektronegativitāte ir nulles vai nenozīmīga.

Elektronegativitātes skala

Poligona skala ir visbiežāk izmantota elektronegativitātes aprēķināšanai. To radīja Linus Pauling, kurš Fluorīda elektronegativitāti attiecināja uz 4 un Frucian līdz 0, 7, un pēc tam aprēķināja citu elementu elektronegativitāti starp šiem skaitļiem, izmantojot saistošas ​​enerģijas.

Tomēr, veicot aprēķinus ar plašu savienojumu klāstu, Fluoram ir piešķirta elektroniskā elektroniskā spēja 3, 98. Tas notiek tāpēc, ka šī vērtība dod labāku iekšējo konsekvenci.

Vēl viena skala ir Mulliken Scale, kas elektronegativitātes vērtības balstās uz šādu vienādojumu: Elektronegativitāte = 0, 5 x (jonizācijas potenciāls + elektroniskā afinitāte)

Elektronegativitāte ir relatīva skala, ti, tā tiek aprēķināta un netiek mērīta.

Atšķirība starp elektronegativitāti un elektropozitivitāti

Elektronegativitātē atoms var piesaistīt kopīgu elektronu pāri to kopējā stāvoklī. Jau elektropozitīvā atoms var noņemt kopīgu elektronu pāri to kopējā stāvoklī.

Tad jāatzīmē, ka abi ir pretrunīgi termini, proti, vairāk elektronegatīvs atoms ir mazāk elektropozitīvs un otrādi. Turklāt šīs vērtības ir atkarīgas no atoma, ar kuru tā saistās kovalentās piesaistes laikā.

Skatiet arī:

  • Ķīmija
  • Linusa Paulinga diagramma.